題名:ちぬつの化学講座(超基礎編)
- ちぬつ
- 2016/06/25 21:30
このスレはグレさんのためにモル計算までの化学の超基礎的なことをちゃちゃっとまとめたスレです。
新課程化学基礎のなかでも基礎部類にあたりますがめっちゃ大事です。
講座内容は赤文字で書かせていただきます。
大変恐縮ですが、質問は番号を安価してくれると助かります。
⇒書き込み
No.19
ちぬつ
2016/06/26 09:20
イオン結晶内では電荷が釣り合って、0になっています。例えば塩化物イオンとナトリウムイオンが結合してできた結晶(塩化ナトリウム結晶、要は食塩)は塩化物イオンとナトリウムイオンが1:1で含まれています。なので、塩化ナトリウム結晶の化学式はNaClと表記します。このように比を用いて表した化学式を組成式といいます。
No.20
ちぬつ
2016/06/26 09:31
Ca^2+(電子を2つ放出したの意、2価という)とCl^-が多量に結合して出来た結晶はCa^2+とCl^-が逆数をとって1:2で結合しているため、組成式はCaCl2と書きます。(CaCl2の2は右下に小さく書く。)
イオン結晶の組成式を書く際には、陽陰の順番で書くが、読むときは陰陽の順番で読む。陰イオンは名称が〜化物イオンならば物イオンを省いて記し、陽イオンはイオンを省略して記す。
ex フッ化物イオンとナトリウムイオン→フッ化ナトリウム
硫酸イオンとカルシウムイオン→硫酸カルシウム(硫酸イオンについては後程触れる。)
No.21
ちぬつ
2016/06/26 09:32
共有結合入ります。
No.22
ちぬつ
2016/06/26 09:37
駄目だ、簡潔に分かりやすい説明が書けない。ちょっと待って。
No.24
あーるぐれ助【楽】
2016/06/26 15:10
(ﾟДﾟ;)そんなBZ反応系のネタはあかんで
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